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lunes, 27 de junio de 2016

AEROSOLES Y SU IMPACTO EN EL MEDIOAMBIENTE


 
1. Descripción de los aerosoles.

Según la versión oficial, las estelas de los aviones que persisten en el cielo son simple vapor de agua, o cristales de hielo. Semejante afirmación se repite como un dogma por doquier, sin embargo, todavía no ha sido demostrada por ningún análisis. Nadie ha subido a tomar muestras de las estelas que dejan los aviones en el cielo, y es difícil creer que, si son mayormente vapor de agua, ese gas no contenga también partículas contaminantes, puesto que si cualquier motor de combustión expele gases y partículas, con más razón, es lógico pensar que los potentísimos motores de la aviación comercial provocan, con más motivo, emisiones tóxicas. 

Sin embargo, para los expertos, estas estelas persistentes son denominadas "aerosoles"  y consisten en gases unidos a partículas, por lo que se denominan "coloides" (coloide y cola tienen el mismo origen etimológico): en un sistema coloidal gases y partículas están "pegados". 

Los aerosoles se generan de forma natural, pero también como resultado de actividades humanas. Los aerosoles son pequeñas partículas que derivan en nuestra atmósfera. 

Los aerosoles no son gases, son mayormente sólidos, aunque algunos se componen de  minúsculas gotitas líquidas. Las partículas de los aerosoles son suficientemente pequeñas y ligeras para no caer rápidamente del aire por influencia de la gravedad; algunos aerosoles permanecen a la deriva por algunas horas, mientras que otros pueden permanecer durante años.


1. Aerosoles naturales

Rocío marino: Aerosol natural
El polvo, sobre todo en forma de finas partículas minerales, es la principal fuente natural de aerosoles. El rocío marino se considera la segunda fuente natural de aerosoles más común, en forma de diferentes tipos de sales. Estos aerosoles vuelven a caen al océano cerca del lugar donde se originaron.  Las grandes tormentas sobre los desiertos y otras regiones áridas pueden levantar partículas de polvo hacia la atmósfera. Las grandes erupciones volcánicas lanzan al aire grandes nubes de finas partículas de cenizas, que a veces llegan hasta la estratosfera.

2. Aerosoles antropogénicos

Estela persistende de avión: aerosol contaminante
Los aerosoles antropogénicos (producidos por los humanos) constituyen cerca de un 10 por ciento de la cantidad de aerosoles presentes en nuestra atmósfera.
Gases contaminantes como óxidos de sulfuro y óxidos de nitrógeno, emitidos por la combustión de combustibles fósiles, y una variedad de procesos industriales, pueden generar emisiones secundarias de aerosoles como resultado de reacciones químicas en la atmósfera. 

Los aerosoles que son esparcidos por los aviones en la atmósfera de la Tierra influencia el clima de tres formas claves:
1. Los aerosoles alteran el albedo, aumentando la nubosidad, cambiando la cantidad de energía solar que llega a la superficie del planeta y la  que es absorbida a varios niveles de la atmósfera.
2. Los aerosoles también desempeñan un papel importante en la formación de varios tipos de nubes a varias altitudes. Estas nubes, fruto de la actividad humana, son artificiales y algunos expertos gustan llamarlas antroponubes. Algunos estudios afirman que 7 de cada 10 nubes son antroponubes.
3. Finalmente, los aerosoles ayudan a acelerar o suprimir diferentes tipos de reacciones químicas en la atmósfera, generando importantes, pero difíciles de estudiar, efectos sobre muchos compuestos presentes en la atmósfera sobre el clima.

2. Emisiones primarias y  emisiones secundarias de aerosoles

Las emisiones primarias son las fuentes de aerosoles que proyectan directamente partículas de aerosoles hacia el aire.

Las emisiones secundarias son sustancias que no son aerosoles cuando son originalmente emitidas, pero que más adelante experimentan una cierta reacción química en la atmósfera que las transforma en aerosoles.

Volcán: Aerosol Natural
Por ejemplo, el gas dióxido de azufre (SO2) es emitido por los volcanes, incendios, plantas eléctricas que queman carbón, por la incineración de basura y por otras fuentes. En la atmósfera, las reacciones químicas y la combinación con agua pueden transformar el dióxido de azufre en gotitas de ácido sulfúrico, un aerosol líquido que ayuda a que se forme la lluvia ácida. El ácido sulfúrico puede también combinar con el amoníaco (NH3) gaseoso para formar una sal de amonio sólido, sulfato de amonio ((NH4)2SO4). De esta manera, las emisiones de dióxido de azufre gaseoso pueden eventualmente producir aerosoles múltiples en estados líquido y sólido. Los gases de óxido de sulfuro y de óxido de nitrógeno, generados por procesos naturales y antropogénicos, son las fuentes de emisiones secundarias de aerosoles más frecuentes. La exposición a la radiación solar, a menudo en forma de fotones ultravioletas y a veces en altas altitudes, es con frecuencia causa de la transformación de estos gases en aerosoles.


3. Consecuencias
En  consecuencia, la emisión de combustibles fósiles de los aviones puede provocar, en muchas ocasiones, que este tipo de gases puedan favorecer la alteración de la química atmosférica con la consecuencia devastadora del cambio del PH de la lluvia, alteración de la temperatura y oscurecimiento global. 

Fuentes:
-          http://earthobservatory.nasa.gov/Library/Aerosols/ earthobservatory.nasa.gov, artículo que describe la posible influencia de los aerosoles en el clima. (en inglés)
-          Climate Change 2001: Working Group I: The Scientific Basis. Chapter 5. Aerosols, their Direct and Indirect Effects (en inglés) IPCC
-          Informe del IPCC
-          Lave, Lester B.; Eugene P. Seskin (1973). «An Analysis of the Association Between U.S. Mortality and Air Pollution». J. Amer. Statistical Association 68: 342.
-          Mokdad, Ali H.; et al. (2004). «Actual Causes of Death in the United States, 2000». J. Amer. Med. Assoc. 291 (10): 1238.

miércoles, 26 de noviembre de 2014

POLÍMEROS ¿QUE SON EN REALIDAD? VOL. 2


En la primera década del siglo XXI, la producción de compuestos a través de la Nanotecnología, se deja notar en Geoingeniería con la producción en masa de los Polímeros Autoensamblables, Nanofibras y Nanotubos de Carbono.
 


El primero en “vender” su Polímero al DoD fue Peter Cordani. USP 6.315.213 Modificador Climatico Fibras 13-11-2001
 

Universidades colaboradoras con el DoD como la de Akron no podía faltar (entre otras muchas, por supuesto). USP 6.520.425 Process and Apparatus for the Production of Nanofibers 18-02-2003 http://www.uakron.edu/im/online-newsroom/promo_detail.dot?promoId=1922683&pageTitle=Researchers find polymer-reinforced
aerogel resilient for space


En 1991, el Pentágono Registra Internacionalmente, las primeras Fibras Recombinantes a través de la manipulación genética de los Aminoácidos presentes en algunos Arácnidos con múltiples usos hostiles (entre los que se encuentra la capacidad de interacción EM). WOP 1991 016351 A1 Recombinant Spider Silk Genetic 31-10-1991

El Bario, Perclorato Amónico, Fenoles, Resinas Epoxídicas y Formaldehidos una vez combustionados, se convierten en perfectos Aerosoles para “Precipitar Vapor de Agua Atmosférico”.
USP 5.360.162 Method for Precipitation Atmospheric Water 04-06-1992 (cabe destacar que las resinas son polímeros)


 Biosurce Genetics Corp, publica en “Genetic Engineering News” sep 1998 el artículo: “Turn Plants Into Living Biopolymer Factories” lo que anima a proponer la “Dispersión de Melanina” en Regiones Árticas Protegidas (fabricada por plantas transgénicas) a partir de los 35.000 pies de altura, con capacidad de bloqueo UVA, UVB y UVC, congruente con el déficit de Vitamina D3, en todo aquel que resida por encima del paralelo 30º en el Hemisferio Norte. USP 5.286.979 Process for Absorbing UV Radiation using Dispersed Melanin 15-02-1994

Utilizadas como Modificador Climático, por su carácter higroscópico y capacidad de interacción con microondas.
Estos Nanofilamentos son producidos por hibridación del Carbono en presencia de Metales Pesados.
Los Nanotubos y Fullerenos, permiten un intercambio tanto de agua como de gases con el contenido interior.



 6 DE OCTUBRE DE 2013 MADRID



 

 


Fuente: Observatorio de geoingeniería

POLÍMEROS ¿QUE SON EN REALIDAD? VOL.1

http://anecieloslimpios.blogspot.com.es/2013/10/polimeros-que-son-en-realidad-vol-1.html

domingo, 12 de enero de 2014

COMPOSICIÓN QUÍMICA EN GEOINGENIERÍA

A lo largo de este Artículo, repasaremos brevemente las composiciones químicas más comunes, utilizadas en Métodos de Geoingeniería durante los últimos 120 años.

   Algunos de estos compuestos químicos se utilizaron de forma testimonial en Geoingeniería, otros sin embargo como el Yoduro de Plata, el Óxido de Aluminio y el Bario, se utilizan hasta la saciedad vulnerando los Tratados Internacionales (documentados anteriormente) bajo el auspicio de la “Investigación para el Bien Común” y la financiación privada.

   Examinaremos el registro de los compuestos químicos más significativos por su uso o relevancia histórica en Geoingeniería, tratando de apartarnos del catálogo NBQ, en el que se han centrado las dos únicas revisiones de la “Convención Sobre la Prohibición de Utilizar Técnicas de Modificación Ambiental con Fines Militares u otros Fines Hostiles” de 1976, firmada y ratificada por España.


1891

  La primera composición química registrada en Geoingeniería para crear “Precipitaciones Forzadas”, es del año 1891 y se corresponde con el Ácido Carbónico.
USP 0.462.795 Method Producing Rain Fall 10-11-1891


 Década del 20

   Durante la primera década del siglo pasado, se estableció el uso de Amoniaco y Cloruro de Samario para crear “Nubes y Niebla Artificial” muy apreciadas desde la época, por sus capacidades en el camuflaje militar.
USP 1.338.343 Process and Apparatus Production Intense Artificial Clouds 27-04-1920

   Entrados los años ‘20, se comienza a utilizar el CO2 para crear “Nubes Artificiales” desde Aeronaves, con el objetivo de proteger o camuflar el movimiento de tropas de combate.
USP 1.619.183 Process of Producing Smoke Clouds from Moving Aircraft 1-03-1927

    El Fósforo se empieza a utilizar hacia finales de los años ’20 en la creación de “Niebla Artificial”.
USP 1.665.267 Process of Producing Fog 10-04-1928


Década del 30

   En los años ‘30 se registraran las primeras mezclas de Bentonitas para “Dispersar la Niebla” en Aeródromos.
USP 2.068.987 Process of Dissipating Fog 23-08-1934


Década del 40

   En los años ‘40, el Doctor Vincent Schaefer, descubrió el principio de la Siembra de Nubes, junto con el premio Nobel Irving Langmuir, registraron varias patentes para la General Electric, Inc. tras demostrar las “Capacidades Nucleizantes” del Yoduro de Plata.
USP 2.437.963 Method and Apparatus for Producing Aerosols 16-03-1948


 Década del 50

   Su forma Hexagonal (como la del Cristal de Hielo formado por Supersaturación), conferían al Yoduro de Plata una capacidad extraordinaria para forzar la “Precipitación del Vapor de Agua Atmosférico”.
USP 2.527.231 Method of Generating Silver Iodide Smoke 24-10-1950

   Estos descubrimientos se ampliaron por General Electric, Inc. con la utilización del Óxido de Zinc, Nefelina y Apatita que comparten la estructura cristalina hexagonal.
USP 2.570.867 Method of Crystal Formation and Precipitation 21-01-1948

   En los años ‘50, se perfecciona la “Reducción de las Precipitaciones” con el desarrollo de las técnicas de “Ataque a los Frentes Lluviosos”, utilizando Diatomitas y Cloruro de Calcio.
USP 2.550.324 Process for Controlling Weather 24-04-1951

   La adaptación operativa de Aeronaves capaces de “Disipar Frentes Lluviosos” es completa.
USP 2.756.097 Process for Weather Control 24-07-1956

   A final de la década, el Polonio se utiliza en los primeros “Generadores de Iones Radioactivos” que más tarde se emplearán en Geoingeniería (entre otras áreas).
USP 2.785.312 Ion Generator Using Radioactive Material 12-03-1957

   El Amoniaco, Dióxido de Carbono, Butano, Isobutano, Propano y los Freones se utilizan en experimentación con la finalidad de “Disipar Frentes Lluviosos”.
USP 2.908.442 Method for Dispersing Natural Fogs and Clouds 13-10-1959


Década del 60

   En los años ‘60 se dispara el uso del Aluminio y el Ácido Sulfúrico, en menor medida el Hexacloroetano, Ácido Clorosulfónico y Trióxido de Azufre tratando de imitar en parte, las emanaciones volcánicas y sus efectos en la reducción de precipitaciones.
   La documentación más representativa a este respecto, es el “Manual of Explosives, Military Pirotechnics and Chemical Warfare Agents, Macmillan Co. New York”.
USP 3.274.035 Metallic Composition for Hygroscopic Smoke 20-09-1966

   Adaptable a cualquier Plataforma Aérea, llega el “Rainmaker” de Yoduro de Plata.
USP 3.429.507 Rainmaker 25-07-1966

   Cesio, Litio y Sodio, serán utilizados en los “Programas Balísticos de Nubes de Iones” del DoD NASA.
USP 3.518.670 Artificial Ion Cloud 25-09-1967

   A finales de los ‘60 y principios de los ‘70, comienza el desarrollo de mezclas en Geoingeniería compatibles con el combustible de Barcos y Aviones, eliminando los costosos aparatajes de carga compartida para la “Modificación Climática”.
USP 3.630.950 Combustible Compositions for Generating Aerosols 21-11-1968


Década del 70

   A lo largo de los ’70, los componentes químicos en Geoingeniería ya son microencapsulados, aumentando su rendimiento y reduciendo costes operativos.
USP 3.659.785 Weather Modification Utilizing Microencapsulated Material 02-05-1972

   Se desarrolla en profundidad la “Dispersión Balística de Aerosoles” con los Misiles de Yoduro de Plata  y Cohetes de Bario en Geoingeniería, muy similares a los que se utilizan actualmente (foto de portada)
USP 3.785.557 Cloud Seeding System Rocket 15-01-1974
USP 3.813.875 Rocket Barium Release Cloud 04-06-1974

   U.S. Navy, registra el dispositivo más utilizado para la “Dispersión de Aerosoles” en fase sólida desde Aeronaves, dando comienzo a una nueva etapa de rápida adaptación y portabilidad.
USP 3.899.144 Powder Comtrail Generator 12-06-1975

   Se actualizan las mezclas de combustible para que los gases expulsados por los nuevos motores, puedan generar mayor cantidad de Aerosoles.
   El NCR incluye en su registro, compuestos Sulfúricos y derivados del Aluminio.
USP RE.29.142 Combustible Compositions for Generating Aerosols 22-02-1977


Década del 80

   En los `80, materiales como el Dióxido de Zirconio se registran como Aerosoles capaces de “Reducir la Radiación UV” que alcanza el Terreno.
USP 4.347.284 White Cover Sheet Material UV Reflecting 31-08-1982

   También se utiliza el famoso DMSO (CH3)2SO para “Forzar Precipitaciones”
USP 4.362.271 Artificial Modification of Precipitation Dimethyl Sulfoxide 07-12-1982

   A finales de los ’80 comienza la fabricación de Geles Poliméricos Conductivos, cuyas fibras se desarrollan mas tarde en diversos usos, como la fabricación de Contramedidas Aéreas.
USP 4.738.896 Sol Gel Formation Polysilicate 19-04-1988


 Década del 90

   Los años ‘90, comienzan con el registro de Hughes Aircraft Inc. de la “Dispersión de Oxido de Aluminio en la Estratosfera” con el supuesto objetivo de reducir el falso “Calentamiento Global por CO2” (que tanto control geopolítico y beneficios económicos genera para todas las entidades acusadas de estafa en el caso del “Climate-Gate”).
USP 5.003.186 Stratospheric Seeding for Reduction Global Warming 26-03-1991

   Poco tiempo después, el Pentágono Registra Internacionalmente, las primeras Fibras Recombinantes a través de la manipulación genética de los Aminoácidos presentes en algunos Arácnidos con múltiples usos hostiles (entre los que se encuentra la capacidad de interacción EM).
WOP 1991 016351 A1 Recombinant Spider Silk Genetic 31-10-1991

   El Bario, Perclorato Amónico, Fenoles, Resinas Epoxídicas y Formaldehidos una vez combustionados, se convierten en perfectos Aerosoles para “Precipitar Vapor de Agua Atmosférico”.
USP 5.360.162 Method for Precipitation Atmospheric Water 04-06-1992

   Biosurce Genetics Corp, publica en “Genetic Engineering News” sep 1998 el artículo: “Turn Plants Into Living Biopolymer Factories” lo que anima a proponer la “Dispersión de Melanina” en Regiones Árticas Protegidas (fabricada por plantas transgénicas) a partir de los 35.000 pies de altura, con capacidad de bloqueo UVA, UVB y UVC, congruente con el déficit de Vitamina D3, en todo aquel que resida por encima del paralelo 30º en el Hemisferio Norte.
USP 5.286.979 Process for Absorbing UV Radiation using Dispersed Melanin 15-02-1994


2000

   En la primera década del siglo XXI, la producción de compuestos a través de la Nanotecnología, se deja notar en Geoingeniería con la producción en masa de los Polímeros Autoensamblables, Nanofibras y Nanotubos de Carbono.
   El primero en “vender” su Polímero al DoD fue Peter Cordani (uso documentado en anteriores Artículos).
USP 6.315.213 Modificador Climatico Fibras 13-11-2001

   Universidades colaboradoras con el DoD como la de Akron no podía faltar (entre otras muchas, por supuesto).
USP 6.520.425 Process and Apparatus for the Production of Nanofibers 18-02-2003
http://www.uakron.edu/im/online-newsroom/promo_detail.dot?promoId=1922683&pageTitle=Researchers find polymer-reinforced
aerogel resilient for space missions&crumbTitle=Researchers find polymer-reinforced
aerogel resilient for space missions

   En la actualidad, tras décadas de experimentación, podríamos clasificar un tercer grupo de compuestos que además de participar en el aumento y/o reducción de precipitaciones (en forma directa o a través de Interferometría Escalar), ofrecen nuevas capacidades “Potencialmente Siniestras”.



viernes, 15 de noviembre de 2013

METALES Y METALES PESADOS ¿QUE SON?

EL OBJETO DE ESTE ARTÍCULO ES EL DE ACLARAR LAS DIFERENCIAS QUE EXISTEN ENTRE UN METAL Y UN METAL PESADO, ASÍ COMO TAMBIÉN, CONOCER LOS METALES ENCONTRADOS EN DIFERENTES ANÁLISIS REALIZADOS EN AGUA, SUELO Y SANGRE


¿Qué es un metal?

Se denomina metal a los elementos químicos caracterizados por ser buenos conductores del calor y la electricidad. Poseen alta densidad y son sólidos en temperaturas normales (excepto el mercurio); sus sales forman iones electropositivos (cationes) en disolución.



 ¿Qué es un metal pesado?

El término de "metal pesado" se refiere a aquellos metales de la tabla periódica cuyo peso específico es superior a 5 g/cm3 o que tienen un número atómico por encima de 20, excluyendo generalmente a los metales alcalinos y elementos alcalinotérreos (Fuente: Breckle, 1991; Tiller, 1989).

El término metal pesado es considerado como una "mala denominación" en un informe técnico de la IUPAC debido a su definición contradictoria y su falta de "bases de coherencia científica". Existe un término alternativo metal tóxico, para el cual tampoco existe consenso de su exacta definición.

Un metal pesado es un miembro de un grupo de elementos no muy bien definido que exhibe propiedades metálicas. Muchas definiciones diferentes han propuesto basarse en la densidad, otras en el número atómico o peso atómico, y algunas en sus propiedades químicas o de toxicidad.


Dependiendo del contexto, los metales pesados pueden incluir elementos livianos como el carbono y pueden excluir algunos de los metales más pesados.

Los metales pesados se encuentran libres y de forma natural en algunos ecosistemas y pueden variar en su concentración.
Sin embargo hay una serie de elementos que en alguna de sus formas pueden representar un serio problema medioambiental y es común referirse a ellos con el término genérico de "metales pesados".

En la actualidad, existen fuentes antropogénicas de metales pesados, por ejemplo la contaminación, que los ha introducido en los ecosistemas.

Los metales pesados tóxicos más conocidos son el mercurio, el plomo, el cadmio y el arsénico, y en raras ocasiones, algún no metal como el selenio. A veces también se habla de contaminación por metales pesados incluyendo otros elementos tóxicos más ligeros, como el berilio o el aluminio.



Aluminio

 El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales.

BAUXITA
Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita.
El aluminio nunca se encuentra solo en la naturaleza.



Es buen conductor de la electricidad y del calor, se mecaniza con facilidad y es muy barato.
El principal inconveniente para su obtención reside en la elevada cantidad de energía que requiere su producción. Este problema se compensa por su bajo coste de reciclado, su extendida vida útil y la estabilidad de su precio.


El aluminio es considerado por muchos un metal pesado. Sin embargo, basándonos en la Tabla Periódica, no llega a ser metal pesado.




Óxido de aluminio o alúmina 

La alúmina es el óxido de aluminio (Al2O3). 

El óxido de aluminio existe en la naturaleza en forma de corindón y de esmeril.

Tiene la particularidad de ser más duro que el aluminio y el punto de fusión de la alúmina son 2072 °C (2345,15 K) frente a los 660 °C (933,15 K) del aluminio.







Bario

El bario es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ba y su número atómico es 56. Metal alcalinotérreo, el bario es el 18º elemento más común, ocupando una parte de 2.000 de la corteza terrestre. Su masa atómica es 137,34. Su punto de fusión está a 725 °C, su punto de ebullición a 1.640 °C, y su densidad relativa es 3,5. Su principal mena es la baritina.


Si bien no es un metal pesado, se oxida con mucha facilidad cuando se expone al aire y es altamente reactivo con el agua o el alcohol, que produce gas hidrógeno. Se quema con el aire o el oxígeno, no sólo produce el óxido de bario (BaO), sino también el peróxido. Los compuestos de este elemento pesado se destacan por su alto peso específico. Este es el caso del mineral de bario más común, la barita (sulfato de bario, BaSO4), de elevada densidad (4,5 g/cm³).




Titanato de Bario
 
Titanato de bario es el compuesto inorgánico con la fórmula química BaTiO3. Es un polvo blanco y transparente en forma de cristales más grandes.  

Estructura cúbica del BaTiO3. Las esferas rojas son centros de óxido,  las azules son cationes de Titanio Ti4+ , y las esferas verdes son Bario Ba2+.







Estroncio

El estroncio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Sr y su número atómico es 38.

Características principales
El estroncio es un metal blando de color plateado brillante, algo maleable, que rápidamente se oxida en presencia de aire adquiriendo un tono amarillento por la formación de óxido, por lo que debe conservarse sumergido en parafina. Debido a su elevada reactividad el metal se encuentra en la naturaleza combinado con otros elementos formando compuestos. Reacciona rápidamente con el agua liberando hidrógeno molecular para formar el hidróxido de estroncio.

El estroncio es un elemento abundante en la naturaleza representando una media del 0,034% de todas las rocas ígneas y se encuentra mayoritariamente en forma de sulfato (celestina) y carbonato (estroncianita).